Question

какая масса Na выделится на катоде при электролизе расплава иодида натрия (NaI), если на аноде выделился иод массой 762 грамма.

Answer 1

Для начала запишем уравнение электролиза:

$K(-): 2Na^+ + 2e = 2Na^0$

$An(+): 2I^- - 2e = I_2^0$

2NaI = 2N$2NaI = 2Na + I_2$

Рассчитаем количество вещества иода:
n = m/m = 762г/254г/моль = 3моль

По уравнению реакции:

n(Na) = 2n(I2) = 6моль

Масса 6 моль натрия:

m = n*M = 6моль*13г/моль = 138 грамм