Question

ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА.
Очень надо.
Мне нужно выполнить только задания.
Задание после первого опыта: а) Напишите уравнения химических реакций,протекающих между концентрированной серной кислотой и хлоридом натрия при обычных условиях и при сильном нагревании. б) Чем вызвано появление во второй пробирке тонких струек, опускающихся вниз? в) Почему конец газоотводной трубки должен находиться на расстоянии 0,5 - 1,0 см от поверхности воды?
Задание после второго опыта: 1. Со всеми ли металлами реагирует соляная кислота? Составьте уравнения реакций, протекающих между соляной кислотой и указанными металлами. 2. Как объяснить образование в четвертой и пятой пробирках растворов синего цвета, а в шестой - выделение газа? Составьте уравнение соответствующих реакций.
Задание после третьего опыта: 1. Напишите уравнение соответствующих реакций и подумайте, как можно отличить: а) соляную кислоту от других кислот; б) хлориды от других солей; в) растворы хлоридов от соляной кислоты. 2. Почему вместо раствора нитрата серебра (I) можно также использовать раствор нитрата свинца (II) ?

Answer 1

Опыт 1:
а) 
NaCl+H₂SO₄(к)=[t]=NaHSO₄+HCl↑
Я думаю, что без t равновесие не смещается вправо, так как соляная кислота сильнее, чем серная. А вот при t HCl улетает из системы, тем самым смещая равновесие в сторону продуктов
б) Выделением HCl
в) Если трубка будет находиться слишком близко к воде, то хлороводород растворится в воде (до 500 V HCl на 1 V H₂O)
Опыт 2: 
Первая пробирка:
Лакмус красный
Вторая пробирка
2HCl+Zn=ZnCl₂+H₂↑
2HCl+Mg=MgCl₂+H₂↑
Третья пробирка
HCl+Cu≠
Четвертая пробирка
CuO+2HCl=CuCl₂+H₂O
Пятая пробирка
Cu(OH)₂+2HCl=CuCl₂+2H₂O
Шестая пробирка
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
1. Cоляная кислота реагирует только с теми металлами, которые в электрохимическом ряду напряженийя металлов стоят до  H
2. В 4 и 5 пробирках образуется растворимый CuCl₂
CuCl₂ диссоциирует : CuCl₂=Cu²⁺+2Cl⁻
ион Cu²⁺ придает раствору голубой цвет
В 6 пробирке выделяется углекислый газ
Опыт 3:
1. 
( а и б) Все перечисленные соединения имеют ион Cl⁻, качественная реакция на ион Cl⁻ с AgNO₃
HCl+AgNO₃=HNO₃+AgCl↓
Cl⁻+AgNO₃=AgCl↓+NO₃⁻
AgCl↓-белый творожистый осадок
(в) Кислоты и соли отличаются катионами. В кислоте это H⁺, а в соли Me(+n)(n-валентность металла)
Значит, можно добавить карбонат любого металла, в случае с кислотой, выделится углекислый газ, в случае с солью зависит от металла, тк если карбонат металла нерастворим, то выпадет осадок, если растворим, то реакция может не пойти, либо выпадет осадок хлорид металла
Например:
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
Na₂CO₃+NaCl≠
2. PbCl₂ малорастворим в воде=> его тоже можно использовать
Pb(NO₃)₂+2HCl=2HNO₃+PbCl₂↓