Из 1,3г гидроксида трехвалентного металла можно получить 2,85г его сульфата. Вычислите молярную массу эквивалента металла и составьте формулу его гидроксида и сульфата.
Ответы
Ответ дал:
3
Обозначим неизвестный металл Me
2Me(OH)₃+3H₂SO₄=Me₂(SO₄)₃+6H₂O
![\\ n(Me(OH)_{3} )= \frac{1.3}{M(Me)+51} \\ \\
n(Me_{2}(SO_{4})_{3})= \frac{2.85}{2M(Me)+288} \\ n(Me(OH)_{3} )= \frac{1.3}{M(Me)+51} \\ \\
n(Me_{2}(SO_{4})_{3})= \frac{2.85}{2M(Me)+288}](https://tex.z-dn.net/?f=+%5C%5C+n%28Me%28OH%29_%7B3%7D+%29%3D+%5Cfrac%7B1.3%7D%7BM%28Me%29%2B51%7D+%5C%5C++%5C%5C++%0An%28Me_%7B2%7D%28SO_%7B4%7D%29_%7B3%7D%29%3D+%5Cfrac%7B2.85%7D%7B2M%28Me%29%2B288%7D+++)
n(Me(OH)₃):n(Me₂(SO₄)₃)
2:1
2n(Me₂(SO₄)₃)=n(Me(OH)₃)
Получаем уравнение:
![\frac{1.3}{M(Me)+51}=2\frac{2.85}{2M(Me)+288} \frac{1.3}{M(Me)+51}=2\frac{2.85}{2M(Me)+288}](https://tex.z-dn.net/?f=%5Cfrac%7B1.3%7D%7BM%28Me%29%2B51%7D%3D2%5Cfrac%7B2.85%7D%7B2M%28Me%29%2B288%7D)
Откуда находим х=27
=> M(Me)=27 => Me=Al
Al(OH)₃
Al₂(SO₄)₃
Вычислим молярную массу эквивалента Al в Al₂(SO₄)₃
Mэ=![\frac{M(soli)}{n*C.O.(Me)} \frac{M(soli)}{n*C.O.(Me)}](https://tex.z-dn.net/?f=+%5Cfrac%7BM%28soli%29%7D%7Bn%2AC.O.%28Me%29%7D+)
Mэ=![\frac{342}{2*3}=57 \frac{342}{2*3}=57](https://tex.z-dn.net/?f=+%5Cfrac%7B342%7D%7B2%2A3%7D%3D57+)
Вычислим молярную массу эквивалента Al в Al(OH)₃
Mэ=![\frac{M(osnovaniya)}{n(OH)} \frac{M(osnovaniya)}{n(OH)}](https://tex.z-dn.net/?f=+%5Cfrac%7BM%28osnovaniya%29%7D%7Bn%28OH%29%7D+)
Mэ=
2Me(OH)₃+3H₂SO₄=Me₂(SO₄)₃+6H₂O
n(Me(OH)₃):n(Me₂(SO₄)₃)
2:1
2n(Me₂(SO₄)₃)=n(Me(OH)₃)
Получаем уравнение:
Откуда находим х=27
=> M(Me)=27 => Me=Al
Al(OH)₃
Al₂(SO₄)₃
Вычислим молярную массу эквивалента Al в Al₂(SO₄)₃
Mэ=
Mэ=
Вычислим молярную массу эквивалента Al в Al(OH)₃
Mэ=
Mэ=
Вас заинтересует
11 месяцев назад
11 месяцев назад
1 год назад
6 лет назад
7 лет назад