Электролиз раствора сульфата натрия проводили в течение 5 ч, в результате чего выделилось 6 л кислорода, измеренного при н. у. Вычислите силу тока. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах.
Ответы
Ответ дал:
0
Na2SO4+2H2O=2Na(+)+SO4(2-)+2H2+O2
m(O2)=6*32/22.4=8.57g
E(O)=16/2=8
F=26.8
t=5
I-?
I=mF/tE
l=8.57*26.8/8*5=5.7A
m(O2)=6*32/22.4=8.57g
E(O)=16/2=8
F=26.8
t=5
I-?
I=mF/tE
l=8.57*26.8/8*5=5.7A
Аноним:
v mesto H20 =H2(0) i eshe FeO=Fe(0) i vse
надеюсь верно
К: 2H+ + 2e → H2(0) тут точно верно ?
A: Fe(0)-2e=Fe(2+) i K 2H(+)+2e=H2(0)
сказали на катоде не верно
A:Fe K:Ag v etom sluche po etomu
а как катод написать?
знаешь?
Tam K znachit eto katod
так как написать реакцию K; Ag(+) +1e = Ag (0) так?
Вас заинтересует
1 год назад
1 год назад
1 год назад
1 год назад
6 лет назад
7 лет назад