Question

Сколько килограммов фенола можно получить из фенолята калия массой 10 кг? Сколько 90%-го раствора серной кислоты (плотностью=1,8) при этом израсходуются?

Answer 1

2С6H5OK + H2SO4 = 2C6H5OH + K2SO4
M(C6H5OK)=132 кг/кмоль
n(C6H5OK)=10/132=0.076 кмоль
n(C6H5OH)=n(C6H5OK)=0,076 кмоль
M(C6H5OH)=94 г/моль
m(C6H5OH)=94х0,076=7,144 кг
n(H2SO4)=0,076/2=0,038 кмоль
M(H2SO4)=98 кг/кмоль
m(H2SO4)=98х0,038=3,724 кг
m(р-ра H2SO4)=3,724/0,9=4,138 кг
V(р-ра H2SO4)=4,138/1,8=2,3 л