Question

На 4,4г сульфида железа(II) действуют избытком хлороводородной кислоты. Выделившийся газ поглощают 10%-ным раствором сульфата цинка массой 200 г. Вычислите объем выделившегося в 1-й реакции газа (н.у.) и массу выпавшего во 2-й реакции осадка.

Answer 1

FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S↑
ZnSO4 + H2S = ZnS↓ + H2SO4
n = $\frac{m}{M}$ 
n(FeS) = $\frac{4,4}{88}$ = 0,05 моль
n(FeS) = n(H2S) = 0,05 моль (см. цифры перед формулами веществ в уравнении реакции) 
V(H2S) = Vm*n = 22,4 * 0,05 = 1,12 л 
m вещества (ZnSO4) = m раствора (ZnSO4) * w = 200 * 0,1 = 20 г 
n(ZnSO4) = $\frac{20}{161}$ = 0,124 моль
n(H2S) : n(ZnSO4) по условию = 0,05 : 0,124 
                            по уравнению = 1 : 1 
Значит ZnSO4 был взят в избытке, считаем по недостатку H2S 
n(H2S) = n(ZnS)↓ = 0,05 моль 
m(ZnS) = M*n = 97 * 0,05 = 4,85 г
Ответ: V(H2S)↑ = 1,12 л
           m(ZnS)↓ = 4,85 г