При выжигaнии пиритa FeS2 в кислороде обрaзуются оксиды ферумa(III) и сульфурa(IV). Вычислите объем (л)кислородa (н. у.), необходимый для взaимодействия с пиритом мaссой 6 кг.
Ответы
Ответ дал:
1
4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2 6*246,4/480=3,08л О2
anch17:
откуда берутся числа 246 и 480?
246,4- это н.у кислорода 22,4*11=246,4
480 - это молекулярная масса пирита 120*4=480
вопросе 6кг а не 6г
А все сорри, думал грамм
Ответ дал:
1
n(FeS2)=6000г/120г/моль=50моль
4FeS2+11 O2=8SO2+2Fe2O3
4моль--------11моль
4FeS2--------11(O2)
50моль-----х=137.5моль
n(O2)=22.4*137.5=3080л/1000=3.08м3
4FeS2+11 O2=8SO2+2Fe2O3
4моль--------11моль
4FeS2--------11(O2)
50моль-----х=137.5моль
n(O2)=22.4*137.5=3080л/1000=3.08м3
у тебя в литрах просят, а не в метркубе
там и литре тоже есть 3080л еще что
Вас заинтересует
11 месяцев назад
11 месяцев назад
1 год назад
7 лет назад