В раствор массой 801 г с массовой долей хлорида алюминия поместили избыток алюминия.Вычислите объем выделившегося газа (н. у.). При расчете учитывайте, что гидролиз идет по 1 ступени.
Аноним:
С какой массовой долей?
20
Поместили в избыток алюминия ???
Вы уверены?
Ответы
Ответ дал:
17
Al + 3AlCl3 + 3H2O = AlCl3 + 3[Al(OH)]Cl2 + 1.5H2;
n H2 = n AlCl3/2 = ((801*0.2)/133.5)/2 = 0.6 моль;
V H2 = 22.4*0.6 = 13.44 л.
n H2 = n AlCl3/2 = ((801*0.2)/133.5)/2 = 0.6 моль;
V H2 = 22.4*0.6 = 13.44 л.
Исправляю:
Al + 2AlCl3 + 3H2O = 3[Al(OH)]Cl2 + 1.5H2;
n H2 = n AlCl3*0.75 = ((801*0.2)/133.5)*0.75 = 0.9 моль;
V H2 = 22.4*0.9 = 20.16 л.
1 вариант правильный
Нет, неправильный - и в левой и в правой части есть AlCl3.
Ну, по ответам в конце учебника он правильный
Вас заинтересует
1 год назад
1 год назад
1 год назад
1 год назад
6 лет назад
6 лет назад
7 лет назад