Какой объем раствора оксихинолина C9H6NOHс массовой долей 5% (r=1,07 г/см3) потребуется для осаждения магния из 20,00 мл раствора, полученного при растворении 5,0 г доломита СаСО3´MgCO3в 200,0 мл хлороводородной кислоты, если добавляется полуторное количество оксихинолина? ответ 22,1 мл.нужно решение
Аноним:
У тебя ответ в 10 раз занижен, либо на самом деле р-р 50%.
а еще можно глупый вопрос) задачи одинаковые но где то написано с учетом полуторного количества окисхинолина.а в другой что реагенты берутся в стехиометрических количествах.это не одно и тоже?)
Нет.
упс..мне нужно где в стехиометрических количествах)
т.е.мне не нужно умножать на 1,5 да?
Стехиометрия - "Mg2+ + 2C9H6NOH = (C9H6NO)2Mg + 2H+;".
значит не нужно умножать.спасибо!
Придется исправить - перечитал условие.
Ответ у тебя правильный.
спасибо вам огромное!
Ответы
Ответ дал:
4
В 20 мл окажется Mg2+ в кол-ве = n CaCO3*MgCO3 = (5/184)*(20/200) = 0.0027174 моль;
Mg2+ + 2C9H6NOH = (C9H6NO)2Mg + 2H+;
для осаждения 0.0027174 моль Mg2+ с учетом 1.5-кратного избытка треб-я 0.0027174*2*1.5 = 0.0081522 моль C9H6NOH массой 145*0.0081522 = 1.182069 г;
V 5% р-ра = 1.182069/0.05/1.07 = 22.1 мл.
Mg2+ + 2C9H6NOH = (C9H6NO)2Mg + 2H+;
для осаждения 0.0027174 моль Mg2+ с учетом 1.5-кратного избытка треб-я 0.0027174*2*1.5 = 0.0081522 моль C9H6NOH массой 145*0.0081522 = 1.182069 г;
V 5% р-ра = 1.182069/0.05/1.07 = 22.1 мл.
очень помогли
Вас заинтересует
2 года назад
2 года назад
2 года назад
7 лет назад
9 лет назад