Здравствуйте, очень нужна помощь.
Предельный углеводород объемом 1008 мл (н.у.) сожгли. Продукты сгорания
пропустили через 540 г 1.9% раствора баритовой воды, при этом выпало 5.91 г осадка
Установите формулу углеводорода.
Аноним:
Ba(OH)2 + CO2 = BaCO3 + H2O;
из (540*0.019)/171 = 0.06 моль Ba(OH)2 дложно пол-я 197*0.06 = 11.82 г BaCO3 (по условию 5.91 г);
если считать, что при изб. CO2 прот-т р-ия BaCO3 + CO2 + H2O = Ba(HCO3)2, то очевидно, что первонач-о образ-я BaCO3 частично раств-я;
пусть во 2 р-ию вст-о х моль BaCO3 массой 197*х г и соотв-о х моль CO2, тогда 11.82-197*х = 5.91, откуда х = 0.03 моль;
т.о. при сгор-и 1.008/22.4 = 0.045 моль алкана образ-ь 0.06+0.03 = 0.09 моль CO2, сод-о 0.09 моль C;
значит 1 моль алкана CnH2n+2 сод-т 0.09/0.045 = 2 моль атомов C, а 1 мол-а - 2 атома C, т.е. алкан - этан C2H6.
Ответы
Ответ дал:
12
1) Ba(OH)2 + CO2 = BaCO3 + H2O;
2) BaCO3 + CO2 + H2O = Ba(HCO3)2;
из (540*0.019)/171 = 0.06 моль Ba(OH)2 и 0.06 моль CO2 должно пол-я 197*0.06 = 11.82 г BaCO3 (по условию 5.91 г);
если считать, что при изб. CO2 прот-т р-ия 2), то очевидно, что первонач-о образ-я BaCO3 частично раств-я;
пусть в р-ию 2) вст-о х моль BaCO3 массой 197*х г и соотв-о х моль CO2, тогда 11.82-197*х = 5.91, откуда х = 0.03 моль;
т.о. при сгор-и 1.008/22.4 = 0.045 моль алкана CnH2n+2 образ-ь 0.06+0.03 = 0.09 моль CO2, сод-о 0.09 моль C;
значит 1 моль алкана сод-т 0.09/0.045 = 2 моль атомов C, а 1 мол-а - 2 атома C, т.е. алкан - этан C2H6.
2) BaCO3 + CO2 + H2O = Ba(HCO3)2;
из (540*0.019)/171 = 0.06 моль Ba(OH)2 и 0.06 моль CO2 должно пол-я 197*0.06 = 11.82 г BaCO3 (по условию 5.91 г);
если считать, что при изб. CO2 прот-т р-ия 2), то очевидно, что первонач-о образ-я BaCO3 частично раств-я;
пусть в р-ию 2) вст-о х моль BaCO3 массой 197*х г и соотв-о х моль CO2, тогда 11.82-197*х = 5.91, откуда х = 0.03 моль;
т.о. при сгор-и 1.008/22.4 = 0.045 моль алкана CnH2n+2 образ-ь 0.06+0.03 = 0.09 моль CO2, сод-о 0.09 моль C;
значит 1 моль алкана сод-т 0.09/0.045 = 2 моль атомов C, а 1 мол-а - 2 атома C, т.е. алкан - этан C2H6.
Огромное вам спасибо
Это бред. Гидрокарбонат бария таким способом не получают.
Язык прикуси для начала, а потом предложи свое решение - если оно у тебя есть.
Просвети меня, о мегамозг с ником supermasha908, и объясни, как пол-т Ba(HCO3)2 и расхождение между теор. массой BaCO3, рассчитанной по массе Ba(OH)2, и массой осадка (BaCO3 - или ты считаешь, что образовалось др. в-во?), указанной в условии.
а почему мы пишем 2 реакции? и с карбонатом и с гидрокарбонатом, в избытке же щёлочь
В данном случае как раз наоборот - в избытке CO2.
тогда как мы это понимаем? :)
из объём УВ мы можем найти его количество вещества 1008мл=1,008л, 1,008/22,4 =0,045, соответственно столько же будет и CO2
а Ba(OH)2 540г 1,9%, значит его кол-во вещества 540*0,019/171 = 0,06
из объём УВ мы можем найти его количество вещества 1008мл=1,008л, 1,008/22,4 =0,045, соответственно столько же будет и CO2
а Ba(OH)2 540г 1,9%, значит его кол-во вещества 540*0,019/171 = 0,06
Все расписано в решении.
Вас заинтересует
2 года назад
2 года назад
7 лет назад
9 лет назад