Кусок цинка массой 15 г поместили в 100 мл 2 М раствора соляной
кислоты. Определите молярную концентрацию соли в растворе
после окончания реакции. Изменением объема раствора в ходе
реакции пренебречь.
Ответы
Ответ дал:
1
n(HCl)=0.1*2=0.2моль
n(Zn)=15/65=0.231моль
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
n(ZnCl2)=0.2моль/2=0.1моль
С=0.1моль/0.1л=1М
n(Zn)=15/65=0.231моль
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
n(ZnCl2)=0.2моль/2=0.1моль
С=0.1моль/0.1л=1М
Ответ дал:
5
Zn + 2HCl --> ZnCl2 + H2
n(Zn)= 15/65= 0,23 моль
n(HCl) = 2*0.1= 0.2 моль в недостатке
n(ZnCl2) = n(HCl)/2 = 0.2/2 = 0,1 моль
С(ZnCl2) = 0.1/0.1 = 1 моль/л
n(Zn)= 15/65= 0,23 моль
n(HCl) = 2*0.1= 0.2 моль в недостатке
n(ZnCl2) = n(HCl)/2 = 0.2/2 = 0,1 моль
С(ZnCl2) = 0.1/0.1 = 1 моль/л
Вас заинтересует
11 месяцев назад
11 месяцев назад
1 год назад
1 год назад
6 лет назад
6 лет назад
7 лет назад