Question

Массовые доли натрия, кислорода, хлора и водорода в веществе Х равны соответственно 14.0, 58.3, 21.6 и 6.1%. Сколько граммов брома образуется при обработке 10.0 г Х избытком бромоводородной кислоты?

Относительную атомную массу хлора примите равной 35.5.

Answer 1

Найдем формулу вещества X:
$\nu(Na) : \nu(O) : \nu(Cl) : \nu(H) = \frac{w(Na)}{A_r(Na)} : \frac{w(O)}{A_r(O)} : \frac{w(Cl)}{A_r(Cl)} : \frac{w(H)}{A_r(H)} =$$\frac{14.0}{23} : \frac{58.3}{16} : \frac{21.6}{35.5} : \frac{6.1}{1} = 0.609 : 3.644 : 0.608 : 6.1 = 1 : 6 : 1 : 10$
Формула соединения X - $NaO_6ClH_1_0$, или $NaClO*5H_2O$.

Решим вторую часть задачи. 
Уравнение реакции:
$NaClO*5H_2O + 2HBr = Br_2 + NaCl + 6H_2O$.
Количество вещества X равно:
$\nu(NaClO*5H_2O) = m(NaClO*5H_2O) : M(NaClO*5H_2O) = 10.0$ г $:$ $164.5$ г/моль $=0.06$ моль.
По уравнению реакции количество вещества брома такое же:
$\nu(Br_2) = 0.0608$ моль.
Находим массу брома:
$m(Br_2) = \nu(Br_2) * M(Br_2) = 0.0608$ моль $*160$ г/моль $= 9.73$ г. (округлено до сотых)
Ответ: 9.73 г.