Электролиз 9.4%-ного водного раствора нитрата меди продолжали до тех пор, пока объем газа, выделившегося на катоде, не превысил в 1.5 раза объем газа, выделившегося на аноде. Рассчитайте массовую долю (в %) растворенного вещества в образовавшемся растворе.
Аноним:
a) 2Cu(NO3)2 + 2H2O = 2Cu (на катоде) + O2 (на аноде) + 4HNO3 и b) 2H2O = 2H2 (на аноде) + O2 (на катоде);
b) 2H2O = 2H2 (на катоде) + O2 (на аноде);
0.05 моль Cu(NO3)2 в 100 г р-ра;
x моль Cu(NO3)2, x моль H2O -> х моль Cu+0.5*x моль O2+2*х моль HNO3;
y моль H2O -> y моль H2+0.5*y моль O2;
(0.5*x+0.5*y)*1.5 = y, 0.75*x = 0.25*y, 3*x = y;
Ответы
Ответ дал:
8
a) 2Cu(NO3)2 + 2H2O = 2Cu (на катоде) + O2 (на аноде) + 4HNO3 и
b) 2H2O = 2H2 (на катоде) + O2 (на аноде);
в 100 г исх-о р-ра Cu(NO3)2 сод-я 9.4/188 = 0.05 моль Cu(NO3)2;
в р-ии a) израсх-я 0.05 моль Cu(NO3)2 и 0.05 моль H2O и образ-я 64*0.05 = 3.2 г Cu, 32*0.05*0.5 = 0.8 г O2 и 63*0.05*2 = 6.3 г HNO3;
из х моль H2O в р-ии b) образ-я х моль H2 и 0.5*х моль O2;
по условию (0.05*0.5+0.5*х)*1.5 = х, откуда х = 0.15 моль;
м.д. HNO3 = 6.3/(100-3.2-0.8-18*0.15) = 0.0675 или 6.75%.
b) 2H2O = 2H2 (на катоде) + O2 (на аноде);
в 100 г исх-о р-ра Cu(NO3)2 сод-я 9.4/188 = 0.05 моль Cu(NO3)2;
в р-ии a) израсх-я 0.05 моль Cu(NO3)2 и 0.05 моль H2O и образ-я 64*0.05 = 3.2 г Cu, 32*0.05*0.5 = 0.8 г O2 и 63*0.05*2 = 6.3 г HNO3;
из х моль H2O в р-ии b) образ-я х моль H2 и 0.5*х моль O2;
по условию (0.05*0.5+0.5*х)*1.5 = х, откуда х = 0.15 моль;
м.д. HNO3 = 6.3/(100-3.2-0.8-18*0.15) = 0.0675 или 6.75%.
Вас заинтересует
2 года назад
2 года назад
2 года назад
2 года назад
7 лет назад
7 лет назад
9 лет назад