какой объём кислорода (н. у.) потребуется для полного сгорания 28,75 мл( ρ=0,8г/см3) этилового спирта?
Ответы
Ответ дал:
0
C2H5OH+3O2→ 2CO2 + 3H2O
m(C2H5OH)=28,75*0,8 = 23г
n(C2H5OH) = 23g/ 46g/mol' = 0,5 mol'
n(O2) = 0,5*3 = 1,5 mol'
V(O2) = 1,5 mol'*22,4dm3/mol' = 33,6 дм3
Ответ:33,6
Ответ дал:
0
C2H5OH+3O2→ 2CO2 + 3H2O
массу найдем по формуле:
m(C2H5OH)=28,75*0,8 = 23(г)
n(C2H5OH) = 23г/ 46г/моль = 0,5 (моль)
n(O2) = 0,5*3 = (1,5 моль)
V(O2) = 1,5 (моль)'*22,4дм3/(моль) = 33,6 дм3
Ответ:33,6 дм3 - объем кислорода
Вас заинтересует
1 год назад
7 лет назад
9 лет назад
9 лет назад
9 лет назад