Для получения тиосульфата натрия (фотографического фиксажа) необходимо ввести в реакцию 4 г серы,имеющей 5 % примесей, и 19,75 г сульфита натрия при добавлении небольшого колличества воды.Определите массу полученного препарата.Сколько граммов 5%-ного раствора для проявления фотоплёнки можно из него приготовить?
Ответы
S + Na2SO3 = Na2S2O3
m(S) = m(Sс прим)*W(S) = 4*0,95 = 3,8 г.
n(S) = m(S)/M(S) = 3,8/32 = 0,12 моль.
n(Na2SO3) = m(Na2SO3)/M(NaSO3) = 19,75/103 = 0,19 моль.
По уравнению видно, что сера и сульфит натрия реагируют в соотношении 1:1. На деле имеем избыток сульфита, значит сера прореагирует полностью, по ней и считаем.
По уравнению n(Na2S2O3) = n(S) = 0,12 моль.
m(Na2S2O3) = n(Na2S2O3)*M(Na2S2O3) = 0,12*135 = 16,2 г.
m(p-pa) = m(Na2S2O3)/W(Na2S2O3) = 16,2/0,05 = 324 г.