Ответы
Ответ дал:
1
Соли - сложные вещества,
которые состоят из атомов металла и кислотных остатков. Это наиболее
многочисленный класс неорганических соединений.
1) Химические свойства на примере Na₂SO₄ :
1. Диссоциация водных растворов и расплавов:
Na₂SO₄ ⇄ 2Na + SO₄
2, Обменные реакции:
другими солями
BaCl₂ + Na₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2NaCl
2). Свойства солей на примере других солей:
1. Диссоциация в водных растворах или расплавах:
NaCI⇄Na⁺ +CI⁻
AI₂(SO₄)₃⇄2AI³⁺ + 3SO₄²⁻
2. Термическое разложение.
CaCO₃ = CaO + CO₂↑
2Cu(NO₃)₂ = 2CuO + 4NO₂ + O₂↑
NH₄Cl = NH₃↑ + HCl ↑
3. Обменные реакции:
с кислотами
AgNO₃ + HCl =AgCl↓ + HNO₃
основаниями
Fe(NO₃)₃ + 3NaOH = Fe(OH)₃↓ + 3NaNO₃
и другими солями
CaCl₂ + Na₂SiO₃= CaSiO₃ + 2NaCl
4. Окислительно-восстановительные реакции, обусловленные свойствами катиона или аниона:
2KMn⁺⁷O₄ + 16HCl⁻ = 2Mn⁺²Cl₂+ 2KCl + 5Cl₂⁰ + 8H₂O
5. Электролиз водных растворов солей:
Электролиз раствора карбоната натрия:
Na₂CO₃⇄2Na⁺ CO₃²⁻
Натрий, как щелочной металл на катоде не выделяется, ион CO₃²⁻ тоже не разряжается, как кислотный остаток кислородсодержащей кислоты.
Происходит электролиз воды:
H₂O ⇔ H⁺ + OH⁻
катод (K⁻): 2H₂O + 2e⁻ = H₂ + 2OH⁻
анод (А⁺): 4OH⁻ - 4e⁻- = 2H²O + O₂
суммарный процесс:
2H₂O = 2H₂ + O₂
6. Электролиз расплавов солей:
Электролиз расплава йодида бария:
BaI₂ ⇔Ba⁺² + 2I⁻
процесс на катоде (–) Ba⁺² + 2е = Ba⁰
процесс на аноде (+) 2I⁻ – 2е⁻ = 2l⁰, 2l⁰ = l₂
суммарный процесс: BaI₂ + электролиз =Ba⁰ + I₂⁰
1) Химические свойства на примере Na₂SO₄ :
1. Диссоциация водных растворов и расплавов:
Na₂SO₄ ⇄ 2Na + SO₄
2, Обменные реакции:
другими солями
BaCl₂ + Na₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2NaCl
2). Свойства солей на примере других солей:
1. Диссоциация в водных растворах или расплавах:
NaCI⇄Na⁺ +CI⁻
AI₂(SO₄)₃⇄2AI³⁺ + 3SO₄²⁻
2. Термическое разложение.
CaCO₃ = CaO + CO₂↑
2Cu(NO₃)₂ = 2CuO + 4NO₂ + O₂↑
NH₄Cl = NH₃↑ + HCl ↑
3. Обменные реакции:
с кислотами
AgNO₃ + HCl =AgCl↓ + HNO₃
основаниями
Fe(NO₃)₃ + 3NaOH = Fe(OH)₃↓ + 3NaNO₃
и другими солями
CaCl₂ + Na₂SiO₃= CaSiO₃ + 2NaCl
4. Окислительно-восстановительные реакции, обусловленные свойствами катиона или аниона:
2KMn⁺⁷O₄ + 16HCl⁻ = 2Mn⁺²Cl₂+ 2KCl + 5Cl₂⁰ + 8H₂O
5. Электролиз водных растворов солей:
Электролиз раствора карбоната натрия:
Na₂CO₃⇄2Na⁺ CO₃²⁻
Натрий, как щелочной металл на катоде не выделяется, ион CO₃²⁻ тоже не разряжается, как кислотный остаток кислородсодержащей кислоты.
Происходит электролиз воды:
H₂O ⇔ H⁺ + OH⁻
катод (K⁻): 2H₂O + 2e⁻ = H₂ + 2OH⁻
анод (А⁺): 4OH⁻ - 4e⁻- = 2H²O + O₂
суммарный процесс:
2H₂O = 2H₂ + O₂
6. Электролиз расплавов солей:
Электролиз расплава йодида бария:
BaI₂ ⇔Ba⁺² + 2I⁻
процесс на катоде (–) Ba⁺² + 2е = Ba⁰
процесс на аноде (+) 2I⁻ – 2е⁻ = 2l⁰, 2l⁰ = l₂
суммарный процесс: BaI₂ + электролиз =Ba⁰ + I₂⁰
zubareva45:
Может Вам не нужно все под цифрой 2), возьмите себе как памятку. На примере сульфата натрия нельзя показать другие свойства солей.
Вас заинтересует
10 месяцев назад
10 месяцев назад
11 месяцев назад
11 месяцев назад
5 лет назад
7 лет назад