Question

Упражнение по ОВР (окислительно-восстановительные реакции)
Можно любой вариант.

Answer 1

Вариант 2
1)  K⁰ + H₂⁺O →K⁺OH + H₂⁰
K⁰  - e⁻→ K⁺  восстановитель, процесс окисления
H⁺ + e⁻ → H⁰ окислитель, процесс восстановления
2K + 2H₂O = 2KOH + H₂

2) KCI⁺⁵O₃ + S⁰  → KCI⁻ + S⁺⁴O₂
CI⁺⁵ +6e⁻  → CI⁻ 6        2 окислитель, процесс восстановления
                                 12
S⁰  - 4e⁻→ S⁺⁴    4        3 восстановитель, процесс окисления
2KCIO₃ + 3S  = 2KCI + 3SO₂

3) Ca⁰ + H₂⁺O → Ca⁺²(OH)₂ + H₂⁰
Ca⁰ - 2e⁻ → Ca⁺²  2    1восстановитель, процесс окисления
                                   2
  H⁺  +e⁻  →  H⁰     1     2 окислитель, процесс восстановления
Ca + 2H₂O = Ca(OH)₂ + H₂

4)  AI⁰ + Cu⁺²CI₂ → AI⁺³CI₃ + Cu⁰
AI⁰ -3e⁻ → AI⁺³    3      2восстановитель, процесс окисления
                                6
Cu⁺² +2e⁻ →Cu⁰ 2      3 окислитель, процесс восстановления
2AI + 3CuCI₂ = 2AICI₃ + 3Cu

на "5"
1)
HN⁺⁵O₃ + CuS⁻² → N⁺⁴O₂ +CuS⁺⁶O₄ + H₂O
N⁺⁵ +1e⁻  → N⁺⁴ 1    8 окислитель, процесс восстановления
                               8
S⁻²  - 8e⁻→ S⁺⁶  8    1 восстановитель, процесс окисления
8HNO₃ + CuS = 8NO₂ + CuSO₄ + 4H₂O

2) Ca⁰ + H₂S⁺⁶O₄(к) → Ca⁺²SO₄ + H₂S⁻² + H₂O
Ca⁰ -2e⁻ → Ca⁺² 2    4восстановитель, процесс окисления
                                8
S⁺⁶ +8e⁻ → S⁻²  8      1окислитель, процесс восстановления
4Ca + 5H₂SO₄(к) = 4CaSO₄ + H₂S + 4H₂O

3) K⁰ + HN⁺⁵O₃(к) →N⁻³H₄NO₃ + K⁺NO₃ + H₂O
K⁰  - e⁻ →   K⁺  1       8 восстановитель, процесс окисления
                                8
N⁺⁵ + 8e⁻ → N⁻³  8      1окислитель, процесс восстановления
8K + 10HNO₃(к) =  N⁻³H₄NO₃ + 8K⁺NO₃ + 3H₂O

4) Ag⁺N⁺⁵O₃⁻² →Ag⁰ + N⁺⁴O₂ + O₂⁰
Ag⁺  + e⁻ →Ag⁰  1
N⁺⁵  +  e⁻ → N⁺⁴  1        1 окислители, процесс восстановления
                                   2
O₃⁻² - 2e⁻ → O₂⁰  2        1 восстановитель, процесс окисления
2AgNO₃ = 2Ag + 2NO₂ + O₂