Question

Ребят, даю много баллов за решение этой задачи по химии.
Смесь алюминия и меди массой 10 г обработали избытком раствора серной кислоты, при этом выделился газ объемом 6,72 л. Рассчитайте массовую долю каждого
металла в составе смеси.

Answer 1

ЕСЛИ НЕ ОШИБАЮСЬ 2AL+3H2SO4=AL2(SO4)3+3H2/ n(H2)=6.72/22.4=0.305 моль n(al)=0.305/3*2=0.204моль m(al)=5.498 w(al)=5.498/10*100%=55% w(cu)=100-55=45%

Answer 2

Al должен сHCl прореагировать, а не с кислотой

Answer 3

дак HCl это соляная кислота, а в условии серная

Answer 4

если серная не концентрированная то реагирует ток с AL

Answer 5

С серной кислотой c выделением водорода прореагирует только алюминий:2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2
n(H2) = V(H2)/Vm = 6,72/22,4 = 0,3 моль
По уравнению n(Al) = (n(H2)/3)*2 = 2*0,3/3 = 0,2 моль
m(Al) = n(Al)*M(Al) = 0,2*27 = 5,4 г
m(Cu) = 10 - 5,4 = 4,6
ω(Cu) = m(Cu)/m(смеси) = 4,6/10 =0,46 или 46%
ω(Al)=1-0,46=0,56 или 56%