Question

Вычислите степень диссоциации муравьиной кислоты в 0,2 М растворе и рН этого раствора.

Answer 1

$HCOOH= H^{+}+ HCOO^{-}$.
Константа диссоциации муравьиной кислоты: K = 1,772*10^-2.
Степень диссоциации:
$alpha= sqrt{ frac{K}{C}}= sqrt{ frac{1.772*10^{-2}}{0.2}}= 2.98*10^{-2}$.
Концентрация ионов водорода:
$C= 2.98*10^{-2}*0.2= 0.6*10^{-2}$.
$pH=-lg0.6*10^{-2}=2.23$.
Ответ: $2,98*10^{-2}$; 2,23.