Question

ПОМОГИТЕ,ПОЖАЛУЙСТА!
1.Как изменяется сродство к электрону в периодах и главных подгруппах периодической системы с ростом заряда ядра атома?
2.Объясните возможность или невозможность образования частицы(1) с позиции методов ВС и МО. Изобразите схему перекрывания атомных орбиталей в молекулах (2) и (3):
(1) $O_2^+$
(2) $O_2$
(3)$O_3$

Answer 1

Изменение свойств элементов в периодах и группах
В периодах с увеличением зарядов атомных ядер элементов (слева направо)
металлические (восстановительные – способность отдавать электроны) свойства ослабевают,
неметаллические (окислительные – способность принимать электроны) усиливаются, т. к.
oВозрастает число электронов на внешнем уровне атома;
oЧисло энергетических уровней в атомах остается постоянным;
oУменьшается радиус атомов, т. к. электроны сильнее притягиваются ядром вследствие возрастания его заряда.
высшая положительная степень окисления увеличивается от +1 до +8;
низшая степень окисления увеличивается от - 4 до -1;
в соединениях элементов происходит усиление кислотных и ослабление основных свойств. Например, во 2 периоде: оксид лития – основный, оксид бериллия – амфотерный, остальные – кислотные (соединение фтора с кислородом – фторид кислорода, а не оксид фтора, т. к. фтор – более электроотрицательный элемент, чем кислород) .
•В малых периодах по мере увеличения порядкового номера элемента увеличивается число электронов на внешнем слое. Поэтому свойства элементов изменяются скачкообразно.
•В больших периодах у элементов заполняется второй снаружи электронный слой, а число электронов на внешнем слое не изменяется. Поэтому свойства элементов и их соединений изменяются плавно (переходные металлы) .
•В семействах лантаноидов и актиноидов заполняется третий снаружи электронный слой. Свойства этих элементов изменяются ещё медленнее.

В группах (главных подгруппах) с увеличением зарядов атомных ядер элементов (сверху вниз)
металлические свойства (восстановительные – способность отдавать внешние электроны) усиливаются,
неметаллические (окислительные – способность удерживать внешние электроны и принимать новые) ослабевают, т. к.
oЧисло электронов на внешнем уровне атомов остается одинаковым;
oУвеличивается число энергетических уровней в атоме;
oУвеличивается радиус атомов.
Например, литий – твёрдый металл, а натрий легко режется ножом; натрий энергичнее, чем литий, реагирует с водой.
высшая положительная степень окисления постоянна;
низшая степень окисления не изменяется и равна (8- n ), где n – номер группы для (4 – 7 групп) .
основные свойства соединений усиливаются, кислотные ослабевают.