Question

помогите решить!СРОЧНО!
установите формулу предельного углеводорода если массовая доля углерода составляет 83,33%

Answer 1

Это точно все условие задачи? Никаких еще параметров не указано? 
Приведу в аналогию задачу, но это химия из ЕГЭ! 

Найдите формулу вещества, содержащего 85,71% углерода и 14,29% водорода, если относительная плотность паров этого вещества по воздуху равна 1,448.

1)    Так как сумма массовых долей углерода и водорода (85,71 + 14,29) равна 100%, то вещество состоит только из углерода и водорода, то есть его формула СхНу.

2)    Необходимо ввести дополнительное условие:       Пусть масса образца равна 100г, тогда, используя формулу       m(в-ва) = W(в-ва) ∙ m(смеси), можно найти массы элементов, которые содержатся в 100г вещества, и количества веществ:
а) m(C) = 0,8571 ∙ 100 = 85,71г      n(C) = 85,71/12 = 7,1425 моль б) m(H) = 0,1429 ∙ 100 = 14,29г      n(H) = 14,29/1 = 14,29 моль

3)    Найти простейшее соотношение индексов:       х : у = n(C) : n(H) = 7,1425 : 14,29 = 1 : 2. Простейшая формула вещества: СН2, М(прост.) = 12 + 2 ∙ 1 = 14г/моль.

4)    Найти истинную молярную массу: D1/2 = M1/M2      M1 = D1/2 ∙ M2,      Mистин. = 1,448 ∙ 29 = 42 г/моль

5)    Составить истинную формулу      вещества: так как Mистин./ Мпростейшая = 42/12 = 3, следовательно, истинная      формула  (СН2) ∙ 3 = С3Н8.   

Answer 2

да это все условие

Answer 3

большеничего не написано

Answer 4

там почему то не указано плотность и это меня смущает