Ответы
Ответ дал:
0
m(KNO3) = ω*m(p-pa) = 0,05*600 г = 30 г.
m(p-pa) = m(KNO3)*100/15 = 200 г.
V(p.KNO3) = m/ρ = 200г/1,13 г/мл = 177 мл
ответ 177 мл 15% раствора нитрата калия
V(H2O) = ( 600г - 200 г)/1,0 г/мл = 400 мл
ответ №1: 177мл и 400 мл
2.
Сa(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O
n(Ca(OH)2) = n(CO2)
Ca(OH)2 + 2CO2 = Ca(HCO3)2
n(Ca(OH)2) = n(CO2)/2 =n(Ca(HCO3)2)
m(Ca(OH)2) = 370 г*0,2 = 74 г.
n(Ca(OH)2) = m/M = 74г/74 г/моль = 1 моль
n(CO2) = V/V(M) = 33,6л/22,4 л/моль = 1,5 моль
n(Ca(OH)2) = n(CO2)/2 =n(Ca(HCO3)2) ⇒0,75 моль кислой соли
m((Ca(HCO3)2) = n*M = 0,75 моль * 162 г/моль = 121,5 г.
m(p-pa) = m(KNO3)*100/15 = 200 г.
V(p.KNO3) = m/ρ = 200г/1,13 г/мл = 177 мл
ответ 177 мл 15% раствора нитрата калия
V(H2O) = ( 600г - 200 г)/1,0 г/мл = 400 мл
ответ №1: 177мл и 400 мл
2.
Сa(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O
n(Ca(OH)2) = n(CO2)
Ca(OH)2 + 2CO2 = Ca(HCO3)2
n(Ca(OH)2) = n(CO2)/2 =n(Ca(HCO3)2)
m(Ca(OH)2) = 370 г*0,2 = 74 г.
n(Ca(OH)2) = m/M = 74г/74 г/моль = 1 моль
n(CO2) = V/V(M) = 33,6л/22,4 л/моль = 1,5 моль
n(Ca(OH)2) = n(CO2)/2 =n(Ca(HCO3)2) ⇒0,75 моль кислой соли
m((Ca(HCO3)2) = n*M = 0,75 моль * 162 г/моль = 121,5 г.
Ответ дал:
0
хорошо как результаты будут известны я отпишусь сюда)
Ответ дал:
0
Да в тестах тоже бывают ошибки, составляют люди, которые иногда ошибаются. Спросите конкретно по данному вопросу.
Ответ дал:
0
Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 = 2CaCO3 + 2H2O -- так как у нас в растворе осталось 1 моль -0,75моль = 0,25 моль гидроксида кальция, то он будет взаимодействовать с 0.25 моль Ca(HCO3)2 , которого останется: 0,75 моль - 0,25 моль = 0,5 моль. Тогда масса Ca(HCO3)2 = 162 г/моль *0,5 моль = 81 г., а масса карбоната кальция = 0,25*100 г/моль = 25 г. Ответ: Ca(HCO3)2 = 81г, СаСО3 =25 г.
Ответ дал:
0
Извините, вчера помогала с высокой температурой.
Ответ дал:
0
ничего страшного большое спасибо все равно!!!)
Вас заинтересует
1 год назад
1 год назад
6 лет назад
6 лет назад
9 лет назад
9 лет назад