Question

В соединении содержится 25 % примесей массой 2 тонны x тонн известняка. Определите массу гашеной извести полученный из x тонн известняка

Answer 1

m(CaCO3)чистого=2*0.75=1.5 т или 1500 кг
n(CaCO3)=1500/100=15 кмоль
Mr(CaCO3)=100
CaCO3=CaO+CO2
1моль  1моль
n(CaCO3)=n(CaO)=15 кмоль
CaO+H2O=Ca(OH)2
1моль       1 моль
n(CaO)=n(Ca(OH)2)=15 кмоль
Mr(Ca(OH)2=74
m(Ca(OH)2)=74*15=1110 кг или 1,11 т