Question

Помогите решить задачу,срочно!
Определите Массу железа,которую можно получить из красного Железняка Fe2O3 массой 1,6 кг если выход железа составляет 70% от теоритически возможного!

Answer 1

Ответ: 784 г

Дано:

m(Fe₂O₃) = 1,6 кг = 1600 г

η(Fe) = 70% или 0,7

Найти:

m(пр. Fe) -?

Объяснение:

M(Fe₂O₃) = 160 г/моль

n(Fe₂O₃) = m(Fe₂O₃)/M(Fe₂O₃) = 1600 г/160 г/моль = 10 моль

M(Fe) = 56 г/моль

Составляем УХР:

Fe₂O₃ + 2Al = 2Fe + Al₂O₃

Из УХР видно, что n(Fe)=2n(Fe₂O₃)

n(теор. Fe) = 2*10 моль = 20 моль

n(пр. Fe) = n(теор. Fe)*η(Fe) = 20 моль*0,7 = 14 моль

m(пр. Fe) = n(пр. Fe)*M(Fe) = 14 моль*56 г/моль = 784 г

Ответ: 784 г