Question

Хэй,любители химии!! Мне срочно нужна помощь:D
2. Лампочка прибора для проверки электропроводимости слабо загорится в растворе:
А) уксусной кислоты Б) гидроксида натрия В) сахара Г) поваренной соли
3. Вещество, при диссоциации которого образуются катионы металла и гидроксид-анионы:
А) соль Б) кислота В) вода Г) щелочь
4. Катионы металла и анионы кислотного остатка образуются при диссоциации:
А) соляной кислоты Б) гидроксида бария В) карбоната кальция Г) нитрата алюминия
5. Если степень диссоциации α близка к 0, то в растворе вещество существует:
А) в виде молекул Б) в виде ионов В) в основном в виде ионов Г) в основном в виде молекул
6. Сильным электролитом является: А) H2СO3 Б) KMnO4 В) Ag2S Г) Al(OH)3
7. На первой ступени диссоциации гидроксида бария образуются:
А) Ba2+ и OH - Б) Ba2+ и 2OH - В) BaOH+ и OH - Г) BaOH+ и 2OH -
8. К выпадению осадка приводит взаимодействие ионов:
А) Fe3+ и F - Б) Zn2+ и PO43 - В) Hg2+ и NO3 - Г) NH4+ и I -
9. Четыре иона образуются при диссоциации: А) AlBr3 Б) AgNO3 В) BaCl2 Г) Na2SO4
10. Необратимо протекает реакция ионного обмена между растворами:
А) Н2S и Ba(OH)2 Б) Сa(NO3)2 и Na2SO4 В) K2CO3 и Na2CO3 Г) Na2CO3 и KNO3
11. Сокращенному ионному уравнению Cu2+ + 2OH- → Cu(OH)2↓соответствует взаимодействие между:
А) CuCl2 и H2O Б) Cu(NO3)2 и NaOH В) CuO и NaOH Г) Cu и H2O
12. Лакмус в растворе cульфида бария становится: А)красным Б)фиолетовым В)cиним Г)бесцветным
13. Наименьшую степень окисления сера прявляет в соединении:
А) SO2 Б) Al2S3 В) H2SO3 Г) Na2SO4
14. Восстановителем в реакции Fe + H3PO4 → Fe PO4+ H2 является:
А) водород Б) кислород В) железо Г) фосфор

Часть Б.
1. Составьте уравнение реакции в молекулярном, полном ионном, сокращенном ионном виде между бромида железа(II) и гидроксида калия.
3.Расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель:
Fe2O3 + C → Fe + CO2

Answer 1

Часть А
2 - а
3 - г
4 - г
5 - г
6 - б
7 - в
8 - б
9 - а
10 - а
11 - б
12 - в
13 - б
14 - в
Часть Б
1. 
FeBr₃ + 3KOH = Fe(OH)₃ + 3KBr
Fe³⁺ + 3Br⁻ + 3K⁺ + 3OH⁻ = Fe(OH)₃ + 3K⁺ + 3Br⁻
Fe³⁺ + 3OH⁻ = Fe(OH)₃
2. 
2Fe₂O₃ + 3C = 4Fe + 3CO₂
4   Fe⁺³ + 3e = Fe⁰ - восстановление, Fe³⁺ - окислитель
3   C⁰ - 4e = C⁺⁴ - окисление, C⁰ - восстановитель