Question

Найти массу осадка образованого при взаимодействие с 80г NaOH и 80г ZnCl

Answer 1

2NaOH+ZnCl2->2NaCl+Zn(OH)2(осадок) Количество веществ NaOH =80/40=2 моль. Количество вещества ZnCl2= 80/136=0,588 моль(недостаток) Количество вещества Zn(OH)2=количеству вещества ZnCl2=0,588 Масса осадка=0,588*99=58 г

Answer 2

2NaOH+ZnCl2=2NaCl+Zn(OH)2 осадок
nNaOH=80/Mr23+17=40=80/40=2моль
nZnCl2=80/Mr(65+71=136)=80/136=0,59моль это меньшее количество решаем по не достатку.
mZnOH=0,59*Mr(65+17=82=48,2 г это ответ

Answer 3

не правильно надо умножить в последнем действии на 99=58,4г это ответ