вычислить массу осадка, образующегося при взаимодействии 34 грамм сульфата цинка и 59 грамм гидроксида калия
Ответы
Ответ дал:
0
n(ZnSO4) = 34/161 = 0,2 моль
n(KOH) = 59/56 = 1 моль - БОЛЬШОЙ избыток
поэтому
ZnSO4 + 4KOH = K2[Zn(OH)2] + K2SO4
K2[Zn(OH)2] - растворим
Ответ: никакого осадка не будет
n(KOH) = 59/56 = 1 моль - БОЛЬШОЙ избыток
поэтому
ZnSO4 + 4KOH = K2[Zn(OH)2] + K2SO4
K2[Zn(OH)2] - растворим
Ответ: никакого осадка не будет
Вас заинтересует
1 год назад
6 лет назад
6 лет назад
8 лет назад
8 лет назад
9 лет назад