Question

доклад на тему титан

Answer 1

«ТИТАН»
оглавление
Общая характеристика. История открытия.... 3
Нахождение в природе.... 4
Физические и химические свойства.... 5
получение.... 7
Некоторые наиболее важные соединения.... 8
ТИТАН ЧЕТЫРЁХХЛОРИСТЫЙ.... 8
ДВУОКИСЬ ТИТАНА.... 9
Применение.... 10
Биологическая роль.... 11
Литература.... 12

Общая характеристика. История открытия

Титан (Titanium), Ti,— химический элемент IV группы периодической системы
элементов Д. И. Мен­делеева. Порядковый номер 22, атомный вес 47,90. Состоит
из 5 устойчивых изотопов; получены также искус­ственно радиоактивные изотопы.
В 1791 году английский химик У. Грегор нашёл в песке из местечка Менакан
(Англия, Корнуолл) новую «зем­лю» , названную им менакановой. В 1795 году
немецкий хи­мик М. Клаирот открыл в минерале рутиле неиз­вестную еще землю,
металл которой он назвал Титан [в греч. мифологии титаны — дети Урана (Неба)
и Геи (Земли)] . В 1797 году Клапрот доказал тождество этой земли с открытой
У. Грегором. Чистый титан выде­лен в 1910 году американским химиком Хантером
посредством восстановления четырёххлористого титана натрием в же­лезной
бомбе.

Нахождение в природе

Титан относится к числу наиболее распространённых в природе элементов, его
содержание в земной коре составляет 0,6% (весовых) . Встречается главным образом
в ви­де двуокиси TiO2 или её соединений — титанатов. Известно свыше
60 минералов, в состав которых входит титан Он содержится также в поч­ве, в
животных и растительных организмах. Ильме­нит FeTiO3 и
рутил TiO2 служат основным сырьём для получения титана. В
качестве источника титана приобретают значение шлаки от плавки
титано-магнетитов и ильменита.

Физические и химические свойства

Титан существует в двух состояниях: аморфный — темносерый порошок, плотность
3,392—3,395г/см3, и кристаллический, плотность 4,5 г/см
3. Для кристаллического титана известны две модификации с точкой
перехода при 885° (ниже 885° устойчивая гексагональная фор­ма, выше —
кубическая) ; t°пл. ок. 1680°; t кип. выше 3000°. Титан
активно поглощает газы (водород, кислород, азот) , которые делают его очень
хрупким. Технический металл поддаётся горячей обработ­ке давлением. Совершенно
чистый металл может быть прокатан на холоду. На воздухе при обыкновенной
температуре титан не изменяется, при накаливании образует смесь окиси Ti2
O3 и нитрида TiN. В токе кислорода при красном калении окисляется до
двуокиси TiO2. При высоких температурах реаги­рует с углеродом,
кремнием, фосфором, серой и др. Устойчив к морской воде, азотной кислоте,
влажному хлору, органическим кислотам и сильным щелочам. Рас­творяется в
серной, соляной и плавиковой кислотах, лучше всего — в смеси HF и HNO3
. Добавление к кислотам окислителя предохраняет металл от кор­розии при
комнатной температуре. В соединениях проявляет валентность 2, 3 и 4. Наиболее
устойчивы и имеют наибольшее практическое значение соединения Ti(IV). Наименее
устойчивы производные Ti(II). Соединения Ti(III) устойчивы в растворе и
являются сильными восстановителями. С кислородом титан даёт амфотерную
двуокись титана, закись Ti0 и окись Ti2O3, имеющие
основной характер, а также некоторые промежуточные окислы и перекись TiO3
. Галогениды четырёхвалентного титана, з