Сколько граммов фосфорной кислоты потребуется для проведения реакции с гидроксидом кальция массой 7,4 г?
Ответы
Ответ дал:
0
3Ca(OH)2 + 2H3PO4 = Ca3(PO4)2 + 6H2O -это наша реакция
Mr(Ca(OH)2) 40 + (16 + 1)*2 = 74 г/моль.
Значит исходно было 7,4/74 = 0,1 моль.
Три моля гидроксида кальция вступают в реакцию с двумя молями кислоты, а 0,1 моля - с 1/15 моля кислоты -пропорция.
Mr(H3PO4) 1*3 + 31 + 16*4 = 98 г/моль.
1/15 моля кислоты весит 98/15 = 6,53 г
Ответ: 6,53 г.
Вас заинтересует
1 год назад
7 лет назад
7 лет назад
9 лет назад