Какая масса гидроксида натрия потребуется для нейтрализации 20 г раствора серной кислоты с массовой долей серной кислоты 0,049?
Ответы
Ответ дал:
0
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
Определяем массу кислоты
m(H2SO4) = w x m(раствора) = 0,049 х 20г = 0,98 г
Теперь количество вещества кислоты
n(H2SO4) = m/M = 0,98г / 98г/моль = 0,01 моль
По уравнению реакции n(NaOH) : n(H2SO4) = 2: 1. Тогда n(NaOH) = 2 x 0,01 /1 = 0,02 моль
Вычисляем массу NaOH
m(NaOH) = n x M = 0,02 моль х 40г/моль = 0,8 г
Вас заинтересует
1 год назад
1 год назад
7 лет назад
9 лет назад
9 лет назад