Question

Какая масса кислорода потребуется для сжигания 5,6 л сероводорода (H2S)н.у.?

Answer 1

Начну сразу с решения. Вот реакция: 3O2 + 2H2S = 2SO2 + 2H2O. n(H2S) = 5,6/22,4=0,25 моль. По соотношению => n(O2) = 0,375 моль. m(O2) = 0,375 * 32 = 12 г. Ответ: 12 г.

Answer 2

То есть граммы можно легко переименовать в литры?

Answer 3

А как выглядит соотношение при котором получается, что n(O2) = 0.375?

Answer 4

Перед H2S в реакции стоит 2, а перед О2 стоит 3. Вот отсюда соотношение 3 к 2, т.е. кислорода в 1,5 раза больше чем H2S. Соответственно и кол-во вещ-ва возрастает.

Answer 5

Большое спасибо! Благодаря вам я понял как решать подобные задачи!

Answer 6

Обращайся ) Был рад помочь )