Определить массу образовавшейся соли в результате реакции между 20 гидрооксида натрия и 22г соляной кислоты.
Заранее спасибо.
Ответы
Ответ дал:
0
...........................................................................................
Приложения:
![](https://st.uroker.com/files/13c/13c70aa45cea34c8f7f36442f21a9fe5.jpg)
Ответ дал:
0
В задаче даны массы реагентов, поэтому для решения задачи необходимо определить какое из них взято в недостатке.
Вычислим количество вещества реагентов:
М(NaOH)=40 г/моль
n(NaOH) = 20 г/40 г/моль = 0,5 моль
M(HCl) = 36,5 г/моль
n(HCl) = 22 г/36,5 г/моль =0,6 моль
Составляем уравнение реакции:
NaOH + HCl => NaCl + H₂O
40 г ------36,5 г---58,5 г
20 г ------22 г ----- х г
Из уравнения реакции видно, что в реакцию вступают по 1 моль гидроксида натрия и соляной кислоты, из нашего расчета мы видим, что соляная кислота взята в избытке - 0,6 моль, а ее надо было взять 0,5 моль, поэтому расчет ведем по гидроксиду натрия.
х= 29,25 г
Ответ: 29,25 г хлорида натрия
Вычислим количество вещества реагентов:
М(NaOH)=40 г/моль
n(NaOH) = 20 г/40 г/моль = 0,5 моль
M(HCl) = 36,5 г/моль
n(HCl) = 22 г/36,5 г/моль =0,6 моль
Составляем уравнение реакции:
NaOH + HCl => NaCl + H₂O
40 г ------36,5 г---58,5 г
20 г ------22 г ----- х г
Из уравнения реакции видно, что в реакцию вступают по 1 моль гидроксида натрия и соляной кислоты, из нашего расчета мы видим, что соляная кислота взята в избытке - 0,6 моль, а ее надо было взять 0,5 моль, поэтому расчет ведем по гидроксиду натрия.
х= 29,25 г
Ответ: 29,25 г хлорида натрия
Приложения:
![](https://st.uroker.com/files/13c/13c70aa45cea34c8f7f36442f21a9fe5.jpg)
Вас заинтересует
1 год назад
1 год назад
6 лет назад
8 лет назад
9 лет назад