Question

 дам 50 баллов! Смесь твердых перхлората калия и сульфида цинка горит по схеме: KClO4 ZnS → KCl ZnO SO2. Расставьте коэффициенты в уравнении реакции. Сколько г сульфида цинка полностью сгорит, если использовано 10,39 г перхлората калия? Ответ округлите до целого.

Answer 1

3 КСlО4 + 4ZnS =  3 KCl + 4 ZnO + 4 SO2
в КСlO4 хлор находится в степени окисления +7 и переходит в(KCl) в степень окисления( -1), следовательно,  число электронов участвующих в реакции  = 8

в ZnS сера в степени окисления (-2)  переходит в(SO2) d  степень окисления +4 , следовательно, число электронов для этой реакции = 6
 Число электронов кратно 2, поэтому уравнивающие коэффициенты будут 3 и 4
2. Определим сколько сгорит сульфида 
при сгорании 4 М сульфида цинка ZnS по стехиометрии реакции расходуется 3 М перхлората калия КСlО4
3. Определим какому количеству Молей соответствуют 10,39 грамм КСlО4

1 Моль КСlО4  имеет массу ( 39 + 35,5 + 16*4) =  138,5 грамм
Х Молей ------------------------------------------------------    10,39 грамм

Х= 10,39*1/138,5 = 0,08М  KClO4

 при взаимодействии  3 М КСlO4  сгорает 4 М ZnS
 а при взаимодействии 0,08 М КСlО4 сгорит Х М ZnS

X= 0,08*4/3 = 0,96 М ZnS или в граммах

m = 0.96* молярную массу ZnS = 0.96 *(65.39+32) = 0.96*97,39 = 93,5 грамма сульфида цинка ZnS

Answer 2

Когда высчитывали в предпоследнем действии должно было получиться: Х=0.08*4/3 = 0,107 моль