сколько литров хлороводорода (н.у.) можно получить при сильном нагревании кристаллического хлорида натрия массой 87,75 г в избытке серной кислоты? определите массовую долю хлороводорода при растворении выделившегося газа в 165 мл воды
Ответы
Ответ дал:
0
Реакция с кислотой
2NaCl + H2SO4 = Na2SO4 + 2HCI
находим моль NaCI = 87.75
---------- = 1.5 моль
58.5
моль NaCI = моль образующегося HCI
тогда объем HCI
1.5*22.4 = 33.6 литра
2)
масса р-ра после растворение HCI = 1.5*36.5 + 165 = 219.75
54.75
%(HCI) = --------------------- * 100 = 24.91%, ну можно сказать 25%
219.75
2NaCl + H2SO4 = Na2SO4 + 2HCI
находим моль NaCI = 87.75
---------- = 1.5 моль
58.5
моль NaCI = моль образующегося HCI
тогда объем HCI
1.5*22.4 = 33.6 литра
2)
масса р-ра после растворение HCI = 1.5*36.5 + 165 = 219.75
54.75
%(HCI) = --------------------- * 100 = 24.91%, ну можно сказать 25%
219.75
Вас заинтересует
1 год назад
1 год назад
6 лет назад
6 лет назад
8 лет назад
8 лет назад
9 лет назад