ХИМИКИ ВЫРУЧАЙТЕ! НУЖНО К ЗАВТРА! с развернутым решением пожалуйста.
К 250г раствора нитрата серебра прибавили раствор хлорида натрия. Вычислите массу осадка, если выход продукта равен 90% от теоретического возможного?
Ответы
Ответ дал:
1
AgNO3 + NaCl → AgCl↓ + NaNO3
Mr(AgNO3) = 170 г/моль
Mr(AgCl) = 143 г/моль
1 моль AgNO3 → 1 моль AgCl
m(AgCl) = 250*143/170 = 210 г
w(X) = 100%*m(X)/m => m(X) = w(X)*m
m1(AgCl) = 0,9*210 = 189 г
Ответ: 189 г AgCl
Mr(AgNO3) = 170 г/моль
Mr(AgCl) = 143 г/моль
1 моль AgNO3 → 1 моль AgCl
m(AgCl) = 250*143/170 = 210 г
w(X) = 100%*m(X)/m => m(X) = w(X)*m
m1(AgCl) = 0,9*210 = 189 г
Ответ: 189 г AgCl
Вас заинтересует
5 месяцев назад
5 месяцев назад
1 год назад
5 лет назад
5 лет назад
7 лет назад