Рассчитайте массу осадка, образовавшегося при сливании раствора гидроксида натрия массой 80 г с массовой долей щелочи 5,2 % и избытка раствора хлорида магния.
Ответы
Ответ дал:
0
2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2+2NaCl
2 моль 1 моль
n(NaOH)=80*0.052/40=0.104 моль
Mr(NaOH)=40
n(Mg(OH)2=0.104/2=0.052 моль
Mr(Mg(OH)2)=58
m(Mg(OH)2)=58*0.052=3.016 г осадка
2 моль 1 моль
n(NaOH)=80*0.052/40=0.104 моль
Mr(NaOH)=40
n(Mg(OH)2=0.104/2=0.052 моль
Mr(Mg(OH)2)=58
m(Mg(OH)2)=58*0.052=3.016 г осадка
Вас заинтересует
2 года назад
7 лет назад
7 лет назад
10 лет назад
10 лет назад
10 лет назад
10 лет назад