Question

Рассчитайте массу осадка, образовавшегося при сливании раствора гидроксида натрия массой 80 г с массовой долей щелочи 5,2 % и избытка раствора хлорида магния.

Answer 1

2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2+2NaCl
2 моль               1 моль
n(NaOH)=80*0.052/40=0.104 моль
Mr(NaOH)=40
n(Mg(OH)2=0.104/2=0.052 моль
Mr(Mg(OH)2)=58
m(Mg(OH)2)=58*0.052=3.016 г осадка