Вычислите массу негашеной извести CaO которой можно получить при обжигу 100 кг известняка содержащего 10% примиси
Ответы
Ответ дал:
0
СаСО3= СаО+ Н2О
масса чистого известняка 100-(100*0.1)= 90 кг
химическое количество СаСО3= 90000 г 100 гмоль= 900 моль= химич. количеству СаО
масса СаО = 900 моль*56гмоль =50400 грамм= 50,4 кг
масса чистого известняка 100-(100*0.1)= 90 кг
химическое количество СаСО3= 90000 г 100 гмоль= 900 моль= химич. количеству СаО
масса СаО = 900 моль*56гмоль =50400 грамм= 50,4 кг
Ответ дал:
0
спасибо тебе огромное
Ответ дал:
0
обращайся :)
Вас заинтересует
1 год назад
6 лет назад
8 лет назад
8 лет назад
9 лет назад