Question

1-я задача))Вычислите v(O2) необходимого для окисления цинка 6.5г

2-я задача)Сколько грам Цинка может раствориться в солярной кислоте,содержащией 49г чистого вещества

3-я задача)Вычислите массу КАРБОНАТА КАЛЬЦИЯ который образуется при взаймодействие ОКСИДА КАЛЬЦИЯ равный 5.6г с УГЛЕКИСЛЫМ ГАЗОМ (СO2)

ДЕЙСТВИЕ ЖЕЛАТЕЛЬНО БЫ РЕШИТЬ НА ЛИСТОЧКЕ И ОТПРАВИТЬ МНЕ ОТВЕТ С ФОТО,или прямо здесь.ЗАРАНЕЕ БОЛЬШОЕ СПАСИБО

Answer 1

1) 2Zn+O2-->2ZnO
n(Zn)=$frac{m(Zn)}{M(Zn)} = frac{6,5}{65}=0,1 моль$
n(Zn):n(O2)=2:1--->n(O2)=0,1/2=0,05 моль
V(O2)=n*$V_{m}$=0,05*22,4 моль/л=1,12 л
Ответ: 1,12 л

2)Zn+2HCl=ZnCl2+H2
n(HCl)=$frac{m(HCl)}{M(HCl)} = frac{49}{36,5} =1,34 моль$
n(HCl):n(Zn)=2:1-->n(Zn)=1,34/2=0,67 моль
m(Zn)=n(Zn)*M(Zn)=0,67*65 г/моль=43,55 г
Ответ:43,55 г

3)CaO+CO2=CaCO3
n(CaO)=$frac{m(CaO)}{M(CaO)} = frac{5,6}{56} =0,1 моль$
n(CaO):n(CaCO3)=1:1--->n(CaCO3)=0,1моль
m(CaCO3)=n(CaCO3)*M(CaCO3)=0,1*100 г/моль=10 г
Ответ:10 г

Answer 2

спасибо вам большое