Question

Какая масса оксида магния получится при сгорании магния в 6,4 г кислорода

Answer 1

Уравнение реакций: $2Mg+O_2=2MgO$
Решение:
$n(O_2)= frac{m}{M} = frac{6.4}{32} =0.2$ моль
$n(MgO)=2n(O_2)=0.4$ моль
$m(MgO)=n*M=0.4*40=16$ грамм
Ответ: 16 грамм

Answer 2

Дано:
m(О₂) = 6,4 г
m(MgO) - ?
            6,4 г     х г
2Mg + O₂ = 2MgO
           32 г     80 г
х=m(MgO)=6.4 г*80 г/32 г = 16 г
Ответ: 16 г