Рассчитайте объем водорода (н. у.), полученного при взаимодействии 14,4 г цинка, содержащего 10% примесей с избытком раствора соляной кислоты. пожалуйста помогите решить задачку умоооооооооолллллляяяяяяяяяяюююююююююююю.........
Ответы
Ответ дал:
0
Cоставим уровнение: Zn + Н2SO4 = ZnSO4 + H2. По этому уровнению Zn - 1 моль (так как каафициент = 1), и H2 - тоже 1!!! Далее будем вычислять массу чистого Zn: можно через пропорцию -
100% -------- 14.4 г
(100% - 10%) (так ка 10% - это примеси) ------- х г
Отсюда: 14.4*90и поделить на 100 = 12,96!
n(Zn)=m(Zn) делить(/) на M(Zn)=12,98/65=0,2 моль.
Отсюда и n(H2) = 0,2 моль.
Cейчас находим m(H2)=n(H2)*M(H2)=0.2*2=0.4 грамма!!
Вот Вам и ответ!)
Ответ дал:
0
предідущий оратор прав на половину. 0,2 умножаем на 22,4 ибо Н2 газ.
Вас заинтересует
7 лет назад
7 лет назад
9 лет назад
9 лет назад
9 лет назад
9 лет назад