3. Карбонат кальция разлагается при нагревании на CO2 и CaO. Какая масса природного известняка, содержащего 90% CaCO3, потребуется для получения 7г негашеной извести (СaO)?
Ответы
Ответ дал:
0
СаСО3=СаО+СО2
nCaO=7/Mr=7/56=0,125 моль
nCaCO3=nCaO=0,125моль по уравнению
mCaCO3=0,125*Mr=0,125*100=12,5г это теоретически
mCaCO3=12,5*0,9(90/100)=11,25г
Ответ дал:
0
последнее не правильно не дочитала надо 12,5/0,9=13,88г
Вас заинтересует
1 год назад
1 год назад
6 лет назад
8 лет назад
9 лет назад
9 лет назад