СРОЧНО!
какую массу кислоты H2SeO4 необходимо взять для нейтрализации гидроксида Fe(OH)3 массой 82 грамма
Ответы
Ответ дал:
0
Запишем реакцию:
2Fe(OH)3 + 3H2SeO4 = Fe2(SeO4)3 + 6H2O.
моль(Fe(OH)3) = 82/106,85 = 0,767 моль. Округлю до 0,77 моль.
По уравнению реакции, Fe(OH)3:H2SeO4 = 2:3.
Простая пропорция, которая даст нам моль селеновой кислоты
2 = 0,77
3 = x
2х = 2,31
х = 1,155 моль.
Теперь считаем массу кислоты:
m(H2SeO4) = 1,155 * 145 = 167,475 грамм.
2Fe(OH)3 + 3H2SeO4 = Fe2(SeO4)3 + 6H2O.
моль(Fe(OH)3) = 82/106,85 = 0,767 моль. Округлю до 0,77 моль.
По уравнению реакции, Fe(OH)3:H2SeO4 = 2:3.
Простая пропорция, которая даст нам моль селеновой кислоты
2 = 0,77
3 = x
2х = 2,31
х = 1,155 моль.
Теперь считаем массу кислоты:
m(H2SeO4) = 1,155 * 145 = 167,475 грамм.
Вас заинтересует
1 год назад
6 лет назад
6 лет назад
8 лет назад
8 лет назад
9 лет назад