Определите направление смещения равновесия в системе
СOCl2(г) ↔CO(г)+ Cl2(г) , ∆Н^0>0 при:
а) повышении температуры; б) увеличении концентрации свободного хлора?
Приложения:
![](https://st.uroker.com/files/c5b/c5be7afe79d5bcb075ab397bf68d47d0.png)
Ответы
Ответ дал:
1
Направление сдвига химического равновесия определяется принципом Ле-Шателье: если на систему в состоянии истинного равновесия воздействовать извне, изменяя термодинамические параметры, то равновесие сместится в том направлении, которое ослабит эффект внешнего воздействия.
СOCl2(г) ↔CO(г)+ Cl2(г) , ∆Н^0>0
а) Реакция является эндотермической, поэтому повышении температуры смещает химическое равновесие в сторону продуктов реакции (CO(г)+ Cl2(г)),
б) Увеличении концентрации свободного хлора смещает химическое равновесие в сторону исходного вещества (СOCl2).
СOCl2(г) ↔CO(г)+ Cl2(г) , ∆Н^0>0
а) Реакция является эндотермической, поэтому повышении температуры смещает химическое равновесие в сторону продуктов реакции (CO(г)+ Cl2(г)),
б) Увеличении концентрации свободного хлора смещает химическое равновесие в сторону исходного вещества (СOCl2).
wantedie:
Спасибо большое , направления в случаях а и б были , но хотел увидеть объяснения
Вас заинтересует
5 месяцев назад
5 месяцев назад
1 год назад
1 год назад
5 лет назад
5 лет назад