Question

Раствор азотной кислоты массой 25,2 г и массовой долей 10 % прилили
к избытку карбоната магния. Вычислите объём выделившегося газа.

Answer 1

Ответ: 0,448 л

Дано:

m(p.HNO3) = 25,2 г

ω(HNO3) = 10% или 0,1

V(CO2) - ?

Объяснение:

m(HNO3) = m(p.HNO3)*ω(HNO3) = 25,2*0,1 = 2,52 г

M(HNO3) = 63 г/моль

n(HNO3) = m/M = 2,52 г/63 г/моль = 0,04 моль

Составим УХР:

2HNO3 + MgCO3 = Mg(NO3)2 + CO2↑ + H2O

Из УХР видно, что n(CO2)=0,5n(HNO3)

n(CO2) = 0,5*0,04 моль = 0,02 моль

V(CO2) = n(CO2)*Vm = 0,02 моль*22,4 л/моль = 0,448 л

Ответ: 0,448 л.