Question

При действии соляной кислоты на смесь магния и карбоната магния выделилось 11,2 л газа (н.у). После сжигания газа и конденсации водяных паров объем газа уменьшился до 4,48 л. Рассчитайте массовую долю магния в исходной смеси (%).

 

Какая масса (г) технического гидрида кальция, в которой массовая доля примесей равна 15 %, нужна для получения 17,6 л. (н.у.) водорода при выходе реакции 85 %.

 

Answer 1

Mg + 2HCl = MgCl2 + H2

MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + CO2 + H2O

Из смеси газов Н2 и СО2 гореть будет только Н2

2Н2 + О2 = 2Н2О

V(CO2) = 4,48 л

V(H2) = 11,2 - 4,48 = 6,72 л

n(CO2) = V(CO2)/Vm = 4,48/22,4 = 0,2 моль

n(H2) = 6,72/22,4 = 0,3 моль

По первой реакции n(Mg) = n(H2) = 0,3 моль

m(Mg) = n(Mg)*M(Mg) = 0,3*24 = 7,2 г

По второй реакции n(MgCO3) = n(CO2) = 0,2 моль

m(MgCO3) = n(MgCO3)*M(MgCO3) = 0,2*84 = 16,8 г

m(смеси) = m(MgCO3) + m(Mg) = 7,2 + 16,8 = 24 г

W(Mg) = m(Mg)/m(смеси) = = 7,2/24 = 0,3 или 30%.

 

 

CaH2 = Ca + H2 (t)

n(H2) = V(H2)/Vm = 17,6/22,4 = 0,79 моль

По уравнению n(CaH2) = n(H2) = 0,79 моль

m(CaH2) = n(CaH2)*M(CaH2) = 0,79*42 = 33,18 г

С учетом выхода mпр(CaH2) = m(CaH2)/выход = 33,18/0,85 = 39 г

mтех(CaH2) = mпр(CaH2)/W(CaH2) = 39/0,85 = 46 г