Question

Оксид щелочного металла массой 9 г полностью прореагировал с водой. Масса образованного гидроксида составила 14,4 г. Вычислите, оксид которого металла прореагировал. Напишите формулу его гидроксида.

Answer 1

Примем относительную атомную массу металла за х, а его самого обозначим как Ме, тогда уравнение будет таким: Ме²О + Н²О => 2МеОН. Мы видим, что по уравнению реакции количество вещества гидроксида Ме в 2 раза больше, чем количество вещества оксида Ме. Тогда относительная молекулярная масса оксида будет 2х + 16 (Дн), а относительная молекулярная масса гидроксида Ме составит х + 1 + 16 = х + 17 (Дн). Помня, что 2n(Me²O) = n(MeOH) и что n = m/M, составим уравнение: 2*9/(2х + 16) = 14.4/(х + 17). Тогда 18х + 306 = 28.8х + 230.4 (я перемножила крайние и средние дробей по основному правилу пропорции), а значит, 10.8х = 75.6, то есть х = 75.6/10.8 = 7. Тогда посмотрим в Периодическую систему и увидим, что щелочной металл с массовым числом (оно совпадет с относительной атомной и молекулярной массой, т.к. это металл!!!) есть Li, а тогда прореагировал оксид Li (его формула - Li²O), а гидроксид Li - LiOH.