Question

вычислите количество вещества оксида кальция образовавшегося при разложении 19 грамм известняка) Пожалуйста очень надо!!!

Answer 1

Реакция:

CaCO3=CaO+CO2

Решение:

по формуле n=m/M, получаем n(CaCO3)=19/100=0.19моль

по реакции соотношения молей известняка и оксида кальция равны(1:1), значит CaO так же 0.19 моль. Это и есть кол-во вещества, если нужно получить его массу то 0.19 умножаем на Mr(CaO) = 0.19•56=10.64г

Ответ: 0.19 моль либо 10.64г

Answer 2

  19 г         х моль
СаСО3 = СаО + СО2
100 г        1 моль
х= ∨(СаО) = (19 г/100 г) × 1 моль = 0,19 моль
Ответ: 0,19 моль