Вычислить массу Хрома, который можно получить из 3 кг руды, содержащей 20% примесей и Сr2O3, восстановителем является H2
Ответы
Ответ дал:
0
m(Cr2O3) = 3000 г - 3000 г*0,2 = 2400 г
M(Cr2O3) = 152 г/моль
M(Cr) = 52 г/моль
n(Cr2O3) = 2400 г/152 г/моль = 15,7895 моль
2400 г х г
Сr2O3 + 3H2 = 2Cr + 3H2O
152 г 104 г
х=m(Cr) = 2400 г*104 г/152 = 1642,11 г
Ответ: 1642,11 г
M(Cr2O3) = 152 г/моль
M(Cr) = 52 г/моль
n(Cr2O3) = 2400 г/152 г/моль = 15,7895 моль
2400 г х г
Сr2O3 + 3H2 = 2Cr + 3H2O
152 г 104 г
х=m(Cr) = 2400 г*104 г/152 = 1642,11 г
Ответ: 1642,11 г
Вас заинтересует
1 год назад
1 год назад
6 лет назад
8 лет назад
8 лет назад
9 лет назад