Какую массу 25 процентного раствора серной кислоты необходимо взять для растворения в ней 8,4г. железа?
Ответы
Ответ дал:
0
H2So4 + Fe = FeSO4 + H2
n(Fe) =8,4/56 = 0,15моль
n(H2SO4) = n(Fe) = 0,15моль
m(H2SO4) = 98* 0,15 = 14,7г
m(р-раH2SO4) = 14,7/0,25 = 58,8г
n(Fe) =8,4/56 = 0,15моль
n(H2SO4) = n(Fe) = 0,15моль
m(H2SO4) = 98* 0,15 = 14,7г
m(р-раH2SO4) = 14,7/0,25 = 58,8г
Вас заинтересует
2 года назад
2 года назад
7 лет назад
10 лет назад