Какой объём водорода выделится при взаимодействии с серной кислотой 6,5 г цинка при нормальных условиях? - 2,24л.
Ответы
Ответ дал:
0
M(Zn) = 65 г/моль
n(Zn) = 6,5 г/65 г/моль = 0,1 моль
Vm = 22,4 л/моль
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
Из уравнения реакции следует, что n(H2) = n(Zn) = 0,1 моль
V(H2) = Vm×n(H2)
V(H2) =22,4 л/моль×0,1 моль = 2,24 л
Ответ: 2,24 л
n(Zn) = 6,5 г/65 г/моль = 0,1 моль
Vm = 22,4 л/моль
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
Из уравнения реакции следует, что n(H2) = n(Zn) = 0,1 моль
V(H2) = Vm×n(H2)
V(H2) =22,4 л/моль×0,1 моль = 2,24 л
Ответ: 2,24 л
Вас заинтересует
1 год назад
1 год назад
6 лет назад
8 лет назад
9 лет назад